Recuerden
deben de buscar esos conceptos en sus cuadernos, y mostrar sus programa o
software los que no los han hecho.
Tema: Estructura
electrónica
Subtema:
Energía de ionización
Conceptos:
Al estudiar los metales se describió como los átomos
metálicos perdían electrones y, por tanto, se modificaban sus estructuras
electrónicas. Pero loa átomos no pierden sus electrones espontáneamente. Los
electrones están atraídos por la carga positiva del núcleo atómico, es decir
los protones, y hace falta energía para vencer esta atracción. Cuando más
fácilmente pierde un átomo sus electrones, más metálico consideramos este
átomo.
La energía
de Ionización (E I), es la cantidad de energía que debe absorber un átomo
en estado gaseoso para poderle arrancarle un electrón. El electrón que se
pierde es el que está unido más débilmente al núcleo; es decir, el electrón que
se encuentra en el último nivel en un orbital. La unidad de medida que se
utiliza para la energía de ionización es kJ/mol (kilo joule / mol.
Ejemplos: Mg (g) → Mg+ (g) + ē I1 = 738 KJ / mol
Mg + (g) → Mg
2+ (g) + ē I2 = 1451 KJ /
mol
El símbolo I,
representa la primera energía de ionización, que es la energía necesaria para arrancar
un electrón de un átomo neutro (un átomo es neutro cuando sus cargas positiva y
negativa son iguales) en estado gaseoso.
I2
es la segunda energía de ionización, es decir, la energía necesaria para
arrancar un electrón de un ion con carga 1+ en estado gaseoso. Las siguientes energías
de ionización son I3…. I4..,..
La energía
de ionización disminuye al aumentar los radios atómicos (busque en la tabla periódica)
Busca información en el siguiente link.
e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4841/html/33_energa_de_ionizacin.html
copia la
siguiente tabla en tu cuaderno
I-
Investiga
1-
¿Cuál elemento tiene la primera energía de ionización
más alta y por qué?
2-
¿Cuál elemento
tiene la primera energía de ionización más baja y por qué?
II-
Trabaja la
siguiente tabla, con las estructuras electrónicas
Elementos
|
E I
|
Electronegatividad
|
Radio atómico
|
Configuración electrónica
|
Na
|
||||
Be
|
||||
Li
|
||||
Mn
|
||||
Fe
|
||||
K
|
||||
Rb
|
||||
Sr
|
||||
Ca
|
||||
Al
|
||||
Ba
|
||||
Si
|
03/04/2020
Subtema: Afinidad electrónica
Investiga
1-
¿Cuándo un átomo
se encuentra en estado fundamental?
2-
¿Cuándo podemos
decir que un átomo es neutro?
3-
¿Qué es la
afinidad electrónica (AE)? Da ejemplos
4-
¿Cómo aumenta
la afinidad electrónica en la tabla periódica?
5-
¿Cómo disminuye
la afinidad electrónica en la tabla periódica?
6-
Busca la
afinidad electrónica de los siguientes elementos:
a) K ___________
b) Pb __________
c)
Mn
__________
d) V _________
e) H _________
f)
F
__________
g)
Fe
_________
h) Cl _________
i)
B
__________
j)
Se
__________
7-
¿Cuál de
esos elementos presenta afinidad electrónica más alta? ¿Por qué?
8-
¿Cuál de
esos elementos tiene afinidad electrónica más baja?¿por qué?
Busca información en you tube y en
google.
Busca desde tu celular en la aplicación
play store, una aplicación llamada Atom- Tabla periódica. Y ahí encontrará las
estructuras electrónicas que estamos tratando.
Observa ese vídeo que te ayudara
Subtema: Naturaleza microscópica de
la materia: ondas y partículas
¿Qué puedes
decir de esta imagen?
En estos link
podrás encontrar las respuestas a estas preguntas.
Responde:
1-
¿En la
mitad de qué siglo se evidenció la naturaleza ondulatoria de la luz?
2-
Explica cómo
se da la velocidad de la luz.
3-
¿Qué es un
cuantos?
4-
¿En qué año
Planck introdujo la hipótesis de la cuantización de la energía? ¿Quién generalizo
la hipótesis? Explica
5-
¿Qué son
los fotones?¿Que significa la palabra fotón? Da ejemplos
6-
¿Qué es la mecánica
cuántica? Explica
7-
¿Cuál es la
fórmula para calcular la frecuencia angular (w) y el vector de onda (k)?
8-
Escribe la ecuación
de Planck – Einstein. Explícala
9-
Explica la distracción
e interferencia de luz.
10-
¿Qué dice
la teoría de Maxwell y Einstein?
11-
¿Cuándo la
materia actúa como partícula y cuando actúa como materia?
12-
Explica el
primer modelo de atómico publicado en 1913 por Niels Bohr. Copia la imagen.
Haz el
experimento para presentar la dualidad corpuscular de la materia.
Nota: cada estudiante debe mandarme sus tareas por este medio.
Donde dice entrada entran colocan el nombre del estudiante y grado más el numero de usted.
27/04/2020
Queridos estudiantes de quinto D y E, continuamos con nuestros contenidos. Las tareas que le dejo hoy le pondré debajo la fecha de entrega.
Tema: Informática química.
Ejercicios 1:
Haz uso de la tabla y busca la configuración electrónica de los siguientes elementos y coloca el nombre del elemento que corresponde: o puedes buscar una aplicación en google drive llamada Electrón configuration y buscar las configuración de cada elemento. si la usa mostrar evidencias de la aplicación.
1- Z5 ________________
2- Z10 ____________________________
3- Z20 ____________________________
4- Z17 ____________________________
5- Z9 _____________________________
6- Z19 ____________________________
7- Z1 _____________________________
8- Z30 ____________________________
9- Z21 ____________________________
10- Z31 ___________________________
Actividad 2
a) Investiga la miscibilidad de la materia, da ejemplos; y explica qué tipo de mezcla es.
b) Investiga las herramientas y aplicaciones que se utilizan en la química computacional.
c) Observa el siguiente vídeo de orbitales atómicos y explica:
1- ¿Que es un orbital?
2- ¿Cuáles son las clases de orbitales y dibuja cada uno.
Nota: entrega de las tareas 5toD jueves 30
5to E viernes 1
27/04/2020
Queridos estudiantes de quinto D y E, continuamos con nuestros contenidos. Las tareas que le dejo hoy le pondré debajo la fecha de entrega.
Tema: Informática química.
Sub tema: Configuración electrónica
Ya que no podemos explicar en una pizarra y lo que esto implica para enviarlo, le dejo este vídeo para que le presten atención y puedan hacer los ejercicios.
Ejercicios 1:
Haz uso de la tabla y busca la configuración electrónica de los siguientes elementos y coloca el nombre del elemento que corresponde: o puedes buscar una aplicación en google drive llamada Electrón configuration y buscar las configuración de cada elemento. si la usa mostrar evidencias de la aplicación.
1- Z5 ________________
2- Z10 ____________________________
3- Z20 ____________________________
4- Z17 ____________________________
5- Z9 _____________________________
6- Z19 ____________________________
7- Z1 _____________________________
8- Z30 ____________________________
9- Z21 ____________________________
10- Z31 ___________________________
Actividad 2
a) Investiga la miscibilidad de la materia, da ejemplos; y explica qué tipo de mezcla es.
b) Investiga las herramientas y aplicaciones que se utilizan en la química computacional.
c) Observa el siguiente vídeo de orbitales atómicos y explica:
1- ¿Que es un orbital?
2- ¿Cuáles son las clases de orbitales y dibuja cada uno.
Nota: entrega de las tareas 5toD jueves 30
5to E viernes 1
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